如何根据298.15K时的标准熵的数值计算反应在298.15K时的标准摩尔熵变?其他温度时的标准摩尔标准熵变如何计算?
DrSmθ(298.15K)=△rSmθ=∑viSmθ(生成物)-∑viSmθ(反应物)DrSmθ(T)≈DrSmθ(298.15K)
举一反三
- 298.15 K 时稳定单质的标准摩尔生成焓等于零，标准摩尔熵等于零。
- 298.15 K时氖气的标准摩尔熵等于 J×mol‒1×K‒1。
- 298.15 K时稳定单质的标准摩尔生成焓等于零，标准摩尔熵等于零。 A: 正确 B: 错误
- 已知反应： H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2(g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
- 298.15K时,臭氧的标准摩尔熵为零。
内容
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在298.15K时，氧气的标准摩尔熵Smθ为（ ）
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稳定单质在298.15K时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(<br/>)
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稳定单质在298.15K时的标准摩尔生成焓和标准熵均为零。
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稳定单质在298.15K时的标准摩尔生成焓和标准熵均为零。
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【单选题】关于B物质标准摩尔熵下面说法错误的是: (3.0分) A. 标准压力是100kPa B. 0K 时，任何纯净物质的完美晶体的标准摩尔熵为0 C. 物质的标准摩尔熵与温度无关 D. 298.15K 时，物质的标准摩尔熵大于0