36.某原子的价电子构型为 3 d 10 4 s2 ,则其原子序数为____,它属于第____周期,____族,____区的元素。
举一反三
- 已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。①元素的原子序数为______；②属第______周期，第______族；③元素的价电子构型为______。
- 原子核外电子排布原理有、、、。原子序数为25的元素其原子核外电子排布式为，该原子有个未成对电子，价电子构型为。该元素属于第族、第周期、区，是（金属或非金属）元素，最高氧化数为。
- 26.已知某元素的外层电子构型为 4 s2 4 p3 ,则该元素是周期表中第____周期、第____族、____区元素,其原子序数为____号,元素符号是____。
- ⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是___族，最高正化合价为____，元素名称是_。
- 原子的外层电子构型为5s25p4的元素，在周期表中位于第______ ______周期，第______ ______族，属于______ ______区，原子序数是______ ______。