增大浓度能加快反应速率的原因是
A: 升高了反应的活化能
B: 降低了反应的活化能
C: 增加了单位体积内的活化分子数
D: 增加了单位体积内活化分子的百分数
A: 升高了反应的活化能
B: 降低了反应的活化能
C: 增加了单位体积内的活化分子数
D: 增加了单位体积内活化分子的百分数
举一反三
- 增加反应物浓度,反应速率加快的原因是( )。 A: 降低了正反应活化能 B: 增加了活化分子的百分数 C: 增加了单位体积内活化分子总数 D: 增加了正反应活化能
- 增加浓度反应速率加快,其根本原因是 A: 增加活化分子的百分数 B: 增加单位体积内活化分子数 C: 改变反应途径,降低活化能 D: 降低活化分子的百分数
- 根据碰撞理论，增加反应物浓度使反应速率加快的主要原因是( )。 A: 降低反应的活化能 B: 增加单位体积内的活化分子百分数 C: 增加分子的碰撞次数 D: 增加单位体积内的活化分子数
- 增加反应物的浓度，反应速率加快的原因（ ）。 A: 降低了正反应的活化能 B: 增加了活化分子的百分数 C: 增加了单位体积内活化分子的总数 D: 修正了分子间碰撞的角度
- 升高温度能显著增加化学反应的反应速率，主要原因是 A: 活化分子数增加，但活化百分数不变。 B: 活化百分数增大。 C: 活化百分数减小。 D: 活化能降低。