反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)，ΔrH = -92.2kJ·mol-1，则下列改变能使平衡向左移动的是：
A: 增加H2的浓度
B: 减少NH3的浓度
C: 增大体系的总压力
D: 升高体系温度
A: 增加H2的浓度
B: 减少NH3的浓度
C: 增大体系的总压力
D: 升高体系温度
举一反三
- 反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)，ΔrH = -92.2kJ·mol-1，则下列改变能使平衡向左移动的是： A: 增加H2的浓度 B: 减少NH3的浓度 C: 增大体系的总压力 D: 升高体系温度
- N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)中N2、H2、NH3的化学计量数分别为（ ） A: 1, 3, 2 B: -1, -3, 2 C: 1, 3, -2 D: -1, -3, -2
- 已知在298.15 K时，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)反应热为ΔrHθ= -23.06 kJ·mol-1 (ΔfHmθ(NH3,g,298.15K)=-46.11kJ·mol-1)，则该反应的ξ为 mol A: 1 B: 2 C: 1/2 D: 1/4
- 反应2NH3(g)= N2(g)+ H2(g), △rHmθ(298k)=92.2 kJ·mol-1则△fHmθ(NH3,g,298K)=____
- 已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), ΔrHmɵ= –92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（ ） A: 每mol NH3 B: 每mol H2 C: 每mol N2 D: 每mol 上述反应