设有两个化学反应A和B，A反应的活化能 >B反应的活化能。若两反应温度变化情况相同，则反应的速率常数的变化情况为（ ）。
A: A反应速率常数改变的倍数大
B: B反应速率常数改变的倍数大
C: 两反应速率常数改变的倍数相同
D: 两反应速率常数均不变
A: A反应速率常数改变的倍数大
B: B反应速率常数改变的倍数大
C: 两反应速率常数改变的倍数相同
D: 两反应速率常数均不变
A
举一反三
- 设有两个化学反应A和B，A反应的活化能 >B反应的活化能。若两反应温度变化情况相同，则反应的速率常数的变化情况为（ ）。 A: A反应速率常数改变的倍数大 B: B反应速率常数改变的倍数大 C: 两反应速率常数改变的倍数相同 D: 两反应速率常数均不变
- 升高相同的温度 , 活化能大的反应的速率常数比活化能相对小的那个反应的速率常数增大的倍数更多。
- 设有两个化学反应A和B,其反应的活化能分别为EA和EB,且EA>EB,若反应温度变化情况相同(由T1→T2),则反应速率常数kA和kB的变化情况为( ) A: kA改变的倍数大 B: kB 改变的倍数大 C: kA和kB改变的倍数相同 D: kA和kB均不改变
- 设有两个化学反应 A 和 B ，其反应的活化能分别为 EA和 EB，而且EA>;EB，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数kA和kB的变化情况为***（ ）A、B、C、D、 A: kA改变的倍数大 B: kB改变的倍数大 C: kA和kB改变的倍数相同 D: kA和kB均不改变
- 设有两个化学反应A和B,其反应的活化能分别为EA和EB,而且EA>EB ,[br][/br]若反应温度变化情况相同(由T1→T2),则反应的速率常数kA和kB 的变化情况为 A: kA改变的倍数大 B: kB改变的倍数大 C: kA和 kB 改变的倍数相同 D: kA和 kB 均不改变
内容
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升高温度10K，活化能大的反应速率常数k增加的倍数比活化能小的反应大。
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在化学反应速率常数和活化能测定的实验中， 关于反应速率常数以下说法错误的是 A: 反应物浓度越高，反应速率常数越大 B: 已知反应物浓度、反应速率和反应级数，可求出反应速率常数 C: 反应温度和反应速率常数之间的关系符合 Arrhenius 公式，可通过作图法求出活化能 D: 相同条件下，在反应体系中加入硝酸铜催化剂可以提高反应速率常数
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催化剂能加速化学反应是因为() A: 改变平衡常数 B: 改变反应途径,降低活化能 C: 改变反应热 D: 使正反应的速率常数加大,逆反应的速率常数减小
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催化剂能加快反应速率的机理是 A: 增大分子碰撞频率 B: 改变反应途径，降低反应的活化能 C: 改变反应途径，增大反应的活化能 D: 减小速率常数
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升高温度10K，活化能大的反应速率常数k增加的倍数比活化能小的反应大。 A: 正确 B: 错误