升高相同的温度 , 活化能大的反应的速率常数比活化能相对小的那个反应的速率常数增大的倍数更多。
举一反三
- 升高温度10K，活化能大的反应速率常数k增加的倍数比活化能小的反应大。
- 升高温度，反应速率加快，是因为（ ） A: 增大了反应的活化能 B: 增大了反应速率常数 C: 增加了活化分子分数 D: 降低了反应的活化能
- 升高温度10K，活化能大的反应速率常数k增加的倍数比活化能小的反应大。 A: 正确 B: 错误
- 升高温度可以增大反应速率，其主要原因是： A: 活化分子百分数增大 B: 反应的活化能降低 C: 反应的摩尔吉布斯自由能减小 D: 反应的速率常数减小
- 设有两个化学反应A和B，A反应的活化能 >B反应的活化能。若两反应温度变化情况相同，则反应的速率常数的变化情况为（ ）。 A: A反应速率常数改变的倍数大 B: B反应速率常数改变的倍数大 C: 两反应速率常数改变的倍数相同 D: 两反应速率常数均不变