1.NF3的偶极矩远小于NH3的偶极矩，但前者的电负性差远大于后者。如何解释这一矛盾现象？
举一反三
- [tex=1.857x1.214]RPd7s9RTYB5MaH0p0G0eow==[/tex] 的偶极矩远小于[tex=1.857x1.214]RPd7s9RTYB5MaH0p0G0eow==[/tex]的偶极矩,但前者的电负性差远大于后者。如何解释这一矛盾现象?
- 已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），为什么NH3分子的偶极矩（μ＝1.5 D）却远比NF3分子的偶极矩（μ＝0.2 D）大 ？
- 偶极矩的大小与原子的电负性有关，电负性越大，偶极矩越小。
- 中国大学MOOC: 氟原子的电负性大于氯原子，所以碳氟键的偶极矩一定大于碳氯键的偶极矩。
- H2O分子的偶极矩比NH3分子的偶极矩大。