已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），为什么NH3分子的偶极矩（μ＝1.5 D）却远比NF3分子的偶极矩（μ＝0.2 D）大 ？
举一反三
- NH3和NF3都是三角锥形分子,在NH3分子中,N和H的电负性差为0.84;而在NF3中,N和F的电负性差为0.94。为什么NH3的分子具有比NF3分子更大的偶极矩?****
- 已知[tex=0.857x1.0]+NBI8Pm2vVS+bGgOpHKyOA==[/tex]与[tex=0.857x1.0]aPLFPHMGSKDwulHSwLWugg==[/tex]的电负性差 (0.8)小于[tex=0.857x1.0]+NBI8Pm2vVS+bGgOpHKyOA==[/tex]与[tex=0.643x1.0]0WA5oCO54gKWR/jKi5M2Zw==[/tex]的电负性差 (0.9), 解释 [tex=2.0x1.214]UglQZH67AKkuvtqA2szKpw==[/tex]分子偶极矩远比[tex=1.857x1.214]RPd7s9RTYB5MaH0p0G0eow==[/tex]大的原因.
- 已知[tex=0.857x1.0]HcQeTeQtUqN73yUJqDRZkQ==[/tex]与[tex=0.857x1.0]h610M+sGyf59WggKwaDo1Q==[/tex]的电负性差[tex=2.071x1.357]irZqH5Yk/KjmtoQWbVZ80Q==[/tex]小于[tex=0.857x1.0]HcQeTeQtUqN73yUJqDRZkQ==[/tex]与[tex=0.643x1.0]J+LW/0i6Fe+lWEmBUgT8zg==[/tex]的电负性差[tex=2.429x1.286]PGkSldtfo5vkyPQjpHE7/w==[/tex]为什么[tex=2.0x1.214]UglQZH67AKkuvtqA2szKpw==[/tex]分子的偶极矩却比[tex=2.143x1.214]pRsUA0edf0K7wlmZgjvcyQ==[/tex]大?已知:[tex=2.0x1.214]UglQZH67AKkuvtqA2szKpw==[/tex]分子的偶极矩为[tex=4.357x1.214]zvt1+5ZYBshIEneJZJ8DEXCCaog2fISUHq5DwxEN9I4=[/tex]分子的偶极矩为[tex=2.429x1.0]S2K9aNEF1HrJAMx7t57Kxw==[/tex]
- BeC1【图片】分子中原子电负性差不等于0，而分子偶极矩为0。（）。
- 根据分子几何构型和成键原子的电负性说明下列各对分子的偶极矩大小：(1)HCl，HBr；(2)CO2，SO2；(3)CCl4，CH4；(4)NH3，PH3；(5)BF3，NF3；