20mol/LNa2SO3溶液可用公式计算溶液中的OH-离子浓度，其pH值为。（已知pKa1=1.90.pKa2=7.20）（）
A: [OH-]=
B: [OH-]=
C: [OH-]=
D: [OH-]=
E: 12. 71
F: 7.59G．10. 28
A: [OH-]=
B: [OH-]=
C: [OH-]=
D: [OH-]=
E: 12. 71
F: 7.59G．10. 28
举一反三
- 已知Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，则Mg(OH)2的饱和溶液中[OH-]等于
- 假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
- 25 ℃、pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
- 已知氨水的Kbθ= 1.8×10-5,Kspθ{Mg(OH)2} =5.61×10-12。若0.20 mol·L-1 MgCl2和0.020 mol·L-1 NH3·H2O等体积相混合,下列结论正确的是( )。 A: Qc = c(Mg2+)[OH-]2 = 1.0×10-5 > Kspθ{Mg(OH)2} 有沉淀生成 B: Qc = c(Mg2+)[OH-]2 = 1.8×10-12 < Kspθ{Mg(OH)2} 无沉淀生成 C: Qc = c(Mg2+)[OH-]2 = 1.8×10-8 > Kspθ{Mg(OH)2} 有沉淀生成 D: Qc = c(Mg2+)[OH-] = 1.8×10-5 > Kspθ{Mg(OH)2} 有沉淀生成
- 氧化钙是一种碱,其化学式为Ca（OH）2。下列叙述不正确的是（） A: Ca（OH）2溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B: 无色酚酞溶液遇Ca（OH）2溶液不变色 C: a（OH）2溶液中含有OH- D: Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3和H2O