假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
Ksp(Mn(OH)2)=[Mn2+][OH-]^2=2.06*10^-13Mn(OH)2电离出的[OH-]=2[Mn2+],所以Ksp=4[Mn2+]^3[Mn2+]=3.72*10^-5mol/L[OH-]=7.44*10^-5mol/L$amp;>amp;$gt;1.0*10^-7mol/L所以Mn(OH)2的溶解度是3.72*10^-5mol/L(0.00327g/L),饱和溶液的离子浓度见上当[OH-]=0.10mol/L时,[Mn2+]=2.06*10^-13/0.10^2mol/L=2.06*10^-11mol/L此时的溶解度是2.06*10^-11mol/L当[Mn2+]=0.2mol/L时,[OH-]=根号(2.06*10^-13/0.2)mol/L=1.015*10^-6mol/L此时的溶解度是5.07*10^-7mol/L因为相比溶液中的离子浓度,氢氧化锰电离的离子浓度很低,可以用溶液的离子浓度直接代替
举一反三
- 根据Mg(OH)2的溶度积Kspө(Mg(OH)2 =1.2×10-11，计算 Mg(OH)2在0.010 mol/L的NaOH溶液中的溶解度为（ ） A: 1.44×10-4 B: 1.44×10-6 C: 1.2×10-7 D: 1.2×10-6
- 计算Mg(OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。{Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11}
- 中国大学MOOC: 在 Mg(OH)2 饱和溶液中加 MgCl2 ，使 Mg2＋浓度为 0.010 mol·L-1，则该溶液的 pH 为(KspΘMg(OH)2 = 1.8×10-11 )
- 欲使0.10mol固体Mg(OH)2刚好完全溶于1.0LNH4Cl溶液中，则平衡时NH4+的浓度为（）。 A: 0.063[K (NH3·H2O)/K (Mg(OH)2)]mol·L-1 B: 0.063K (NH3·H2O)/[K (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1 C: 0.010[K (NH3·H2O)/K (Mg(OH)2)]mol·L-1 D: 0.032K (NH3·H2O)/[K (Mg(OH)2)]1/2mol·L-1
- 在Mg(OH)2 饱和溶液中加入MgCl2 ，使 Mg2+ 浓度为 0.010 mol·L－1，则该溶液的 pH值为（Ksp Mg(OH)2= 1.8×10－11） A: 5.26 B: 8.75 C: 9.63 D: 4.37
内容
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在Mg(OH)2 饱和溶液中加入MgCl2 ，使 Mg2+ 浓度为 0.010 mol·L－1，则该溶液的 pH值为（Ksp Mg(OH)2= 5.61×10－12） A: 10.15 B: 9.37 C: 9.23 D: 4.75
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中国大学MOOC:25℃时，向饱和Mg(OH)2溶液中加水，则Mg(OH)2的溶解度和KspӨ都不变。
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Mg(OH) 2在NH 4Cl溶液中的溶解度比在MgCl 2溶液中大。
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向Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+浓度为0.010mol/L,则该溶液的pH为( )(已知Mg(OH)2的K0sp = 5.6×10-12) A: 9.1 B: 9.4 C: 8.4 D: 4.6
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已知Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，则Mg(OH)2的饱和溶液中[OH-]等于