同一原子的两个原子轨道组合，可形成（ ）。
A: σ键
B: π键
C: 分子轨道
D: 杂化轨道
A: σ键
B: π键
C: 分子轨道
D: 杂化轨道
举一反三
- 关于原子轨道杂化的不正确说法是。 A: 同一原子中不同特征的轨道重新组合 B: 杂化后的新轨道成键能力更强 C: 杂化发生在成键原子之间 D: 杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不杂化
- PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道 A: Px、Py和Pz轨道 B: 两个sp杂化轨道与一个p轨道 C: 三个sp2杂化轨道 D: 三个sp3杂化轨道
- 下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（） A: 凡是采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型； B: sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道重新组成新轨道； C: 凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键； D: H2O分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和氧原子3个p轨道混 合组成不等性的四个轨道。
- 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
- 杂化轨道是指 的轨道，杂化轨道中不能参加成键的一堆电子称 。 （a）同一个原子内能量相近的轨道叠加 （b）与其他原子的原子轨道叠加 （c）整个分子 （d）孤对电子 （e）成对电子 （f）成键电子