根据分子几何构型和成键原子的电负性说明下列各对分子的偶极矩大小：(1)HCl，HBr；(2)CO2，SO2；(3)CCl4，CH4；(4)NH3，PH3；(5)BF3，NF3；
HCl与HBr均为线形分子，Cl的电负性大于Br，所以HCl分子的极性大于HBr，HCl分子的偶极矩大于HBr，μ(HCl)＞μ(HBr)。$CO2根据价层电子对互斥理论，m=2，n=(4-2×2)/2=0，VP=2，为直线形分子，分子对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，偶极矩，μ=0；SO2根据价层电子对互斥理论，m=2，n=(6-2×2)/2=1，VP=3，为V形分子，是极性分子，偶极矩μ≠0；所以μ(SO2)＞μ(CO2)。$CCl4与CH4分子均为正四面体形的非极性分子，所以μ(CCl4)=μ(CH4)。$NH3与PH3分子均为三角锥形的极性分子，而N的电负性大于P的电负性，所以N—H键的极性大于P—H键的极性，μ(NH3)＞μ(PH3)。$BF3与NF3分子的几何构型分别为平面三角形与三角锥形(见例7-11)，BF3分子为对称结构，键的极性相互抵消，所以μ(NF3)＞μ(BF3)。
举一反三
- 下列哪个分子的偶极矩不是零（ ） A: SO<sub>3</sub> B: BF<sub>3</sub> C: CO<sub>2</sub> D: PH<sub>3</sub> E: CCl<sub>4</sub>
- 下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）。 A: HgCl<sub>2</sub>＞BF<sub>3</sub>＝PH<sub>3</sub>＞CH<sub>4</sub> B: CH<sub>4</sub>＞PH<sub>3</sub>＝BF<sub>3</sub>＞HgCl<sub>2</sub> C: HgCl<sub>2</sub>＞BF<sub>3</sub>＞CH<sub>4</sub>＞PH<sub>3</sub> D: PH<sub>3</sub>＞CH<sub>4</sub>＞HgCl<sub>2</sub>＞BF<sub>3</sub>
- 根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（）。 A: CH<sub>4</sub>和NH<sub>4</sub><sup>＋</sup> B: PH<sub>3</sub>和NCl<sub>3</sub> C: H<sub>2</sub>O和H<sub>2</sub>S D: CCl<sub>4</sub>和SF<sub>4</sub>
- 下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是 A: BeCl<sub>2</sub>>BF<sub>3</sub>=NH<sub>3</sub>>CH<sub>4</sub> B: NH3>CH<sub>4</sub>>BeCl<sub>2</sub>>BF<sub>3</sub> C: CH<sub>4></sub>NH<sub>3</sub>=BF<sub>3</sub>>BeCl<sub>2</sub> D: BeCl<sub>2</sub>>BF<sub>3</sub>>CH<sub>4</sub>>NH<sub>3</sub>
- 下列分子中既含σ键又含π键的是()A.()H()2()S()B.()NH()3()C.()CCl()4()D.()CO()2
内容
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判断下列分子属于极性分子还是非极性分子：（空白处填“极性”或“非极性”） (1) CHCl3：分子； (2) CCl4：分子； (3) BF3：分子；(4)NF3：分子
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下列分子的键长次序正确的是[img=213x27]180372b5c4d6f39.png[/img] A: (1)<(2)<(3)<(4) B: (2)<(1)<(3)<(4) C: (1)<(3)<(2)<(4) D: (2)<(4)<(3)<(1)
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下列分子中属于极性分子的是()。 A: CCl 4 B: BCl 3 C: CO 2 D: PCl 3
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下列化合物中，同时存在σ键和π键的是：（） A: CH<sub>3</sub>-CH<sub>3</sub> B: NH<sub>3</sub> C: CO<sub>2</sub> D: CCl<sub>4</sub>
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一个待排序的数据元素序列为{5, 4, 3, 2, 1}，采用基本插入排序对其进行排序，以下（ ）是插入排序每一趟的结果。 A: 4 5 3 2 1 3 4 5 2 1 2 3 4 5 1 1 2 3 4 5 B: 5 4 3 1 2 5 4 1 2 3 5 1 2 3 4 1 2 3 4 5 C: 4 3 2 1 5 3 2 1 5 4 2 1 5 4 3 1 5 4 3 2 D: 4 5 3 2 1 2 3 4 5 1 3 4 5 2 1 1 2 3 4 5