298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E（Ⅰ）= E（Ⅱ），若速率常数k（Ⅰ）= 10k（Ⅱ），则两反应之活化熵相差：（）
A: 0.6J/（K·mol）
B: 10J/（K·mol）
C: 19J/（K·mol）
D: 190J/（K·mol）
A: 0.6J/（K·mol）
B: 10J/（K·mol）
C: 19J/（K·mol）
D: 190J/（K·mol）
举一反三
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ,活化能 EⅠ= EⅡ,若速率常数kⅠ= 10kⅡ,则两反应之活化熵相差 ( ) A: 0.6 J·K-1·mol-1 B: 10 J·K-1·mol-1 C: 19 J·K-1·mol-1 D: 190 J·K-1·mol-1
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能EⅠ=EⅡ,若速率常数kⅠ=10kⅡ,则反应的活化熵(单位：J·mol-1·K-1)相差多少() A: 0.6 B: 10 C: 19 D: 190
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E[sub]Ⅰ[/]=E[sub]Ⅱ[/]，若速率常数k[sub]Ⅰ[/]=10k[sub]Ⅱ[/]，则两反应的活化熵相差( ) A: 0.6J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> B: 10J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> C: 19J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> D: 190J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能EⅠ=EⅡ，若速率常数kⅠ=10kⅡ，则两反应的活化熵相差() A: 0.6J·mol-1·K-1 B: 10J·mol-1·K-1 C: 19J·mol-1·K-1 D: 190J·mol-1·K-1
- 某化学反应在300K、下于烧杯中进行，放热60 kJ·mol，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJ·mol，反应在试管中进行时其环境的熵变为（ ）。 A: 200 J·K·mol B: -200 J·K·mol C: -180 J·K·mol D: 180 J·K·mol