298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能EⅠ=EⅡ,若速率常数kⅠ=10kⅡ,则反应的活化熵(单位：J·mol-1·K-1)相差多少()
A: 0.6
B: 10
C: 19
D: 190
A: 0.6
B: 10
C: 19
D: 190
举一反三
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能EⅠ=EⅡ,若速率常数kⅠ=10kⅡ,则反应的活化熵(单位：J·mol-1·K-1)相差多少() A: 0.6 B: 10 C: 19 D: 190
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E（Ⅰ）= E（Ⅱ），若速率常数k（Ⅰ）= 10k（Ⅱ），则两反应之活化熵相差：（） A: 0.6J/（K·mol） B: 10J/（K·mol） C: 19J/（K·mol） D: 190J/（K·mol）
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能EⅠ=EⅡ，若速率常数kⅠ=10kⅡ，则两反应的活化熵相差() A: 0.6J·mol-1·K-1 B: 10J·mol-1·K-1 C: 19J·mol-1·K-1 D: 190J·mol-1·K-1
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E[sub]Ⅰ[/]=E[sub]Ⅱ[/]，若速率常数k[sub]Ⅰ[/]=10k[sub]Ⅱ[/]，则两反应的活化熵相差( ) A: 0.6J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> B: 10J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> C: 19J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> D: 190J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>
- 若两个同类的气相反应的活化焓△≠rHm值相等，在400K时，两个反应的活化熵△≠rSm（1）-△≠rSm（2）=10J•mol-1，则这两个反应的速率之比（）。 A: k/k=0.300 B: k/k=0.997 C: k/k=1.00 D: k/k=3.33