已知 [H+] = 1.0 mol·L-1时,锰的元素电位图 (φӨ/ V): MnO4− 0.564 MnO42− 2.26 MnO2 0.95 Mn3+ 1.51 Mn2+ −1.18 Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应; (2) 求φӨ (MnO4-/Mn2+); (3) 写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。
举一反三
- 对氧化还原反应 MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O 下列原电池符号书写正确的是( )。 A: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H+ ,Mn2+∣MnO2 ,Mn (+) B: (-) MnO2∣Mn 2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) C: (-) Pt ,MnO2∣Mn2+,H +║Cl-∣Cl2 ,Pt (+) D: (-) Pt ,Cl2∣Cl -║H +,Mn2+∣MnO2 ,Pt (+)
- 2 . Mn 2 O 3 中 Mn 的氧化数是 ______ , K 2 MnO 4 中 Mn 的氧化数是 ______ 。
- MnO4-在酸性介质中的还原产物是()。 A: Mn B: Mn C: MnO D: MnO
- 由反应式 2 MnO4- + 10 Fe2+ + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O,安排为电池,该电池的符号应是 A: Pt| MnO4-,Mn2+,H+‖Fe2+,Fe3+ |Pt B: Pt| Fe2+, Fe3+‖ MnO4-,Mn2+,H+ |Pt C: Fe| Fe2+, Fe3+‖ MnO4-,Mn2+, H+ |Mn D: Mn| MnO4-,Mn2+, H+‖Fe2+, Fe3+ |Fe
- 电极反应MnO48H5eMn24H2O电极电势表示为() A: (MnO/Mn2+)Θ(MnO/Mn2+) lg B: (MnO/Mn2+)Θ(MnO/Mn2+)lg