有一无色晶体A，溶解在水中，加入浓盐酸，产生无色刺激性气体B，并生成浅黄色沉淀C。把气体B通入H2S溶液中，又得到沉淀C。把氯气通入A溶液中，得到溶液D，D与BaCl2溶液作用，生成不溶于强酸的白色沉淀E。写出A~E的化学式及有关反应的化学方程式
举一反三
- 向白色固体A中加入无色油状液体B，得到紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后溶解度增大，得一棕色溶液D，将D分成两份，其一加入无色溶液E，其二通入气体F，都变成无色透明溶液；E遇酸有淡黄色沉淀产生G；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，并难溶于HNO3。问A、B、C、D、E、F、G各是何物？写出有关反应方程式。
- 两种盐的晶体A、B溶于水都能得到无色溶液，在A溶液中加入饱和H2S溶液没有沉淀生成；B溶液中加入饱和H2S溶液产生黑色沉淀C。将A和B溶液混合后生成白色沉淀D与溶液E；D可溶于Na2S2O3溶液生成无色溶液F；F中加入K1溶液生成黄色沉淀G，若在F中加入Na2S溶液可生成沉淀C，C与硝酸混合后加热生成含B的溶液和淡黄色沉淀H，并有气体生成。溶液E中加入Na2SO4生成不溶于盐酸酸的白色沉淀I。试确定各字母所代表的化合物的化学式
- 无色晶体A加热后有红棕色气体B生成。向A的水溶液中加入盐酸有白色沉淀C生成，盐酸过量时沉淀C溶解得到D。若向A的水溶液中加入KI溶液，则有黄色沉淀E生成。向A的水溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀F生成，NaOH过量则沉淀F溶解。将气体B通入水中生成G，并放出无色气体H。沉淀F溶于适量G中形成的溶液，结晶后可以得到A。试写出A，B，C，D，E，F，G和H所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
- 钛与浓热盐酸反应的现象是（） A: 放出气体得到无色溶液 B: 放出气体，并生成白色沉淀 C: 生成白色沉淀和紫色溶液 D: 生成紫色溶液并放出气体
- 解释下列实验现象。（1）向含有Bi3+和Sn2+的澄清溶液中加入NaOH溶液会有黑色沉淀生成。（2）向Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液时生成黄色沉淀，但向NaPO3溶液中滴加AgNO3溶液时却生成白色沉淀。（3）向AgNO3溶液中通入NH3气体，先有棕褐色沉淀生成，而后沉淀溶解得到无色溶液，但向AgNO3溶液中通入SbH3气体，生成的沉淀在SbH3过量时也不溶解。（4）在煤气灯上加热KNO3晶体时没有棕色气体生成，但KNO3晶体混有CuSO4时有棕色气体生成。（5）分别向NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4溶液中加入AgNO3溶液时，均得到黄色的Ag3PO4沉淀。（6）向Na2HPO4溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，但向NaH2PO4溶液中 加入CaCl2溶液没有沉淀生成。