有3个反应，其活化能分别为①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。当温度升高相同幅度时，以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是（）。
A: 反应①＞反应②＞反应③
B: 反应③＞反应①＞反应②
C: 反应①＞反应③＞反应②
D: 反应②＞反应③＞反应①
A: 反应①＞反应②＞反应③
B: 反应③＞反应①＞反应②
C: 反应①＞反应③＞反应②
D: 反应②＞反应③＞反应①
举一反三
- 某反应的正反应的活化能为240kJ·mol[sup]-1[/]，逆反应的活化能为404kJ·mol[sup]-1[/]，加入某种催化剂使正反应的活化能下降至180kJ·mol[sup]-1[/]，则该反应逆反应的活化能及反应的焓变值分别为( )。 A: 344kJ·mol<sup>-1</sup>、164kJ·mol<sup>-1</sup> B: 404kJ·mol<sup>-1</sup>、-224kJ·mol<sup>-1</sup> C: 303kJ·mol<sup>-1</sup>、-123kJ·mol<sup>-1</sup> D: 344kJ·mol<sup>-1</sup>、-164kJ·mol<sup>-1</sup>
- 某反应为三级反应，则反应速率常数的单位是（）。 A: s<sup>－</sup><sup>1</sup> B: dm<sup>3</sup>·mol<sup>－</sup><sup>1</sup>·s<sup>－</sup><sup>1</sup> C: mol·dm<sup>－</sup><sup>3</sup>·s<sup>－</sup><sup>1</sup> D: dm<sup>6</sup>·mol<sup>－</sup><sup>2</sup>·s<sup>－</sup><sup>1</sup>
- 某反应的速率常数可表示为lg<em>k</em>＝－2046/<em>T</em>＋10.65，该反应的活化能<em>E</em><sub>a</sub>等于（）。 A: 32.46kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup> B: 36.68kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup> C: 39.18kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup> D: 42.32kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup>
- 二级反应速率常数的量纲为 （ ） A: s<sup>-1</sup> B: mol‧dm<sup>-3</sup> C: mol‧dm<sup>-3</sup>‧ s<sup>-1</sup> D: mol<sup>-1</sup>‧dm<sup>3</sup>‧ s<sup>-1</sup>
- <p >二级反应速率常数的量纲为 （ ）</p> A: mol‧dm<sup>-3</sup> B: mol‧dm<sup>-3</sup>‧ s<sup>-1</sup> C: mol<sup>-1</sup>‧dm<sup>3</sup>‧ s<sup>-1</sup> D: s<sup>-1</sup>