某反应的正反应的活化能为240kJ·mol[sup]-1[/]，逆反应的活化能为404kJ·mol[sup]-1[/]，加入某种催化剂使正反应的活化能下降至180kJ·mol[sup]-1[/]，则该反应逆反应的活化能及反应的焓变值分别为( )。
A: 344kJ·mol-1、164kJ·mol-1
B: 404kJ·mol-1、-224kJ·mol-1
C: 303kJ·mol-1、-123kJ·mol-1
D: 344kJ·mol-1、-164kJ·mol-1
A: 344kJ·mol-1、164kJ·mol-1
B: 404kJ·mol-1、-224kJ·mol-1
C: 303kJ·mol-1、-123kJ·mol-1
D: 344kJ·mol-1、-164kJ·mol-1
举一反三
- 298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E[sub]Ⅰ[/]=E[sub]Ⅱ[/]，若速率常数k[sub]Ⅰ[/]=10k[sub]Ⅱ[/]，则两反应的活化熵相差( ) A: 0.6J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> B: 10J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> C: 19J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> D: 190J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>
- 水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ•mol[sup]-1[/]。则在三相点附近冰的升华热约为：（） A: 38.83kJ•mol<sup>-1</sup> B: 50.81kJ•mol<sup>-1</sup> C: -38.83kJ•mol<sup>-1</sup> D: -50.81kJ•mol<sup>-1</sup>
- 将某聚合物2.5g溶于100.0mL水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa。已知R=8.314kPa·L·mol[sup]-1[/]·K[sup]-1[/]，该聚合物的摩尔质量是( )。 A: 6.0×10<sup>2</sup>g·mol<sup>-1</sup> B: 4.2×10<sup>4</sup>g·mol<sup>-1</sup> C: 6.0×10<sup>5</sup>g·mol<sup>-1</sup> D: 2.1×10<sup>6</sup>g·mol<sup>-1</sup>
- 某反应的速率常数可表示为lg<em>k</em>＝－2046/<em>T</em>＋10.65，该反应的活化能<em>E</em><sub>a</sub>等于（）。 A: 32.46kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup> B: 36.68kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup> C: 39.18kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup> D: 42.32kJ·mol<sup>－</sup><sup>1</sup>
- 已知Zn(OH)[sub]2[/]的溶度积常数为1.2×10[sup]-17[/]，则Zn(OH)[sub]2[/]在水中的溶解度为( )。 A: 1.4×10<sup>-6</sup>mol·L<sup>-1</sup> B: 2.3×10<sup>-6</sup>mol·L<sup>-1</sup> C: 1.4×10<sup>-9</sup>mol·L<sup>-1</sup> D: 2.3×10<sup>-9</sup>mol·L<sup>-1</sup>