1mol水蒸气(H2O,g)在100℃,101.325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。假设:相对于水蒸气的体积,液态水的体积可以忽略不计
举一反三
- [tex=2.0x1.0]Befsn3ugGBTk6Sdx/55UlQ==[/tex]水蒸气在[tex=8.071x1.286]AXAZyBtj42L7N+v35A4kDg7SAuRp+zDWycO7RpOsa3FpzX6uMxhaQEEH8Yxj39Qu[/tex]下全部凝结成液态水，求过程的功，假设:相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。
- 1 mol 水蒸气 [tex=3.5x1.357]30zZNfTkcXeso0X7uotHRNLJNCZtXvFe8ZgvoQPXbuo=[/tex] 在 [tex=2.643x1.071]rtVudDF0iA5GY2834GkaIA==[/tex] , 101.325 kPa 下全部凝结成液态水。求过程的功。
- 2 mol 100℃，101.325 kPa 的液态水向真空汽化，全部变成为 100℃，101.325 kPa的水蒸气,求水的熵变ΔvapS，判断过程是否自发。已知 101.325 kPa,100℃时水的摩尔汽化热为 40.68 kJ·mol-1。 水蒸气可视为理想气体。
- 水在101.3kPa，100℃时，ΔvapHm=40.59kJ·mol-1。求10mol水蒸气与水的热力学能之差。（设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。）
- 液态水在100℃及101.325 kPa下蒸发成水蒸气，则该过程的(_)