水在101.3kPa，100℃时，ΔvapHm=40.59kJ·mol-1。求10mol水蒸气与水的热力学能之差。（设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。）
举一反三
- 在100℃，0.100MPa下5 mol水变成5 mol水蒸气(设水蒸气可视为理想气体，水的体积与水蒸气的体积比较可以忽略)。W=kJ
- 2 mol水在 100 ℃、101.3 kPa下恒温恒压气化为水蒸气, 该过程中系统做功 ____(液体水的体积可忽略)。 A: - 1.65 kJ B: 1.65 kJ C: - 6.21 kJ D: 6.21 kJ
- 2 mol 100℃，101.325 kPa 的液态水向真空汽化，全部变成为 100℃，101.325 kPa的水蒸气,求水的熵变ΔvapS，判断过程是否自发。已知 101.325 kPa,100℃时水的摩尔汽化热为 40.68 kJ·mol-1。 水蒸气可视为理想气体。
- （相变化熵变）水在 101.3 kPa, 100 ℃下的气化焓为 40.6 kJ/mol，1 mol水蒸气在此温度和压力下凝结为水，此过程的ΔS＝____。
- 1.5-2 计算2 mol、100℃及40.0 kPa的水蒸气变成100℃、 100 kPa水时的ΔU和ΔH。已知100℃、100 kPa时水的摩尔蒸发焓为40.7 。计算中可忽略液体水的体积并将水蒸气视为理想气体。/ananas/latex/p/105540