为什么温度对化学反应的ΔG影响很大，而对ΔH 和ΔS 影响却很小？
从吉布斯－赫姆霍茨方程 ∆G ＝ ∆H － T ∆S 即可看出 ，温度对化学反应的ΔG影响很大 。为什么又对ΔH 和ΔS 影响很小 ？可从两方面分析 。 从本质上看 ，反应的焓变就是反应物旧键断裂所吸收能量与生成物新键生成所放出能量之差 。同一反应无论在低温下或高温下进行 ，其化学键改组的情况是一样的 ，因此反应的焓变也很相近 。在近似计算中 ，常把∆H视为不随温度变化的常数 。 为什么温度对∆S的影响也不大 ？因为熵是描述体系混乱度的状态函数 ，温度升高 ，混乱度增大 ，即熵值增大 。但是 ，对一个化学反应而言 ，升高温度时 ，反应物和生成物的熵值是同时升高的 ，因此它们的差值 (∆S) 变化不会太大 。 正因为温度变化对反应的ΔH 和ΔS 影响很小 ，所以可以用常温下的焓变值和熵变值近似计算高温下的吉布斯函数变化值 ： ∆GΘT≈ ∆HΘ298－ T ∆SΘ298
举一反三
内容
- 0
禽流感对于鸟类影响很小，而对人类却很致命。
- 1
反应的活化能怎样影响化学反应速率?为什么有些反应的活化能很接近,反应速率却相差很大,而有些反应的活化能相差较大,反应速率却很接近?
- 2
温度变化对ΔH、ΔS、ΔG影响均较小。
- 3
测定电导率时，温度对测定结果（）。 A: 影响很大 B: 影响很小 C: 无影响
- 4
测定电导率时，温度对测定结果（）。 A: A影响很大 B: B影响很小 C: C无影响