某化学反应的KӨ与温度的关系为:lnKӨ = 5.00×104/ (T/K ) -5.00，则该反应的ΔrHmӨ = , ΔrSmӨ=。
举一反三
- 某化学反应的KӨ与T的关系如下：lgKӨ=1.66×104/(T/K)+2.60, 则该反应的ΔrHmӨ= kJ∙mol-1, ΔrSmӨ= J∙mol-1∙K-1
- 在温度T时，某化学反应的ΔrHm>0, ΔrSm<0，则该反应的标准平衡常数KΘ（）1；温度升高则KΘ（） A: 大于，变小 B: 小于，变大 C: 大于，变大 D: 小于，变小
- 5. 在温度T时，某化学反应的△rHm>0，△rSm<0,则该反应的标准平衡常数K⊖( ) 1;温度升高则K⊖( ) A: 大于，变小 B: 小于，变大 C: 大于，变大 D: 小于，变小
- 16. 在温度T时，某化学反应的ΔrHm>0, ΔrSm<0，则该反应的标准平衡常数KΘ（）1；温度升高则KΘ（） A: 大于，变小 B: 小于，变大 C: 大于，变大 D: 小于，变小
- 某化学反应的△rHmθ(298K)<0,△rSmθ(298K)>0,则该反应的标准平衡常数Kθ是（）。 A: 难以判断 B: Kθ>1 C: Kθ=1 D: Kθ<1