已知反应C(s)+ H2O(g) [img=47x11]17da55c61653a16.png[/img]CO(g)+ H2(g)在400℃达到平衡时,ΔrHmӨ=133.5kJ∙mol-1,为使平衡向右移动,可以 温度,或者 系统总压力。
A: 降低,减少
B: 升高,减少
C: 降低,增大
D: 升高,增大
A: 降低,减少
B: 升高,减少
C: 降低,增大
D: 升高,增大
B
举一反三
- 反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，在400℃时达到平衡，DrHθm =133.5 kJ ×mol-1 ，为使平衡向右移动，可采取的措施有（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ；
- 对于可逆反应： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (ΔHθ＞0)，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。
- 某温度时，下列反应已达平衡CO(s) + H2O (g) ⇌ CO2(g) + H2(g)，△rHmɵ =-41.2 kJ·mol-1，为提高CO的转化率可采用（ ） A: 压缩容器体积，增加总压力 B: 扩大容器体积，减少总压力 C: 升高温度 D: 降低温度
- 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g)+H2O(g)[img=18x17]18032eb4258812e.png[/img]CO2(g)+H2(g)ΔrHmө = -41.2kJ·mol-1，为提高CO转化率可采用 A: A、压缩容器体积，增加总压力 B: B、扩大容器体积，减少总压力 C: C、升高温度 D: D、降低温度
- 气相反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0，当反应达平衡时可采用下列哪组条件使平衡向右移动 A: 降低温度，降低压力 B: 升高温度，增大压力 C: 升高温度，降低压力 D: 降低温度，增大压力
内容
- 0
对于可逆反应：C（s）+H2O（g）⇋CO（g）+H2（g），ΔrHmΘ〉0，升高温度使V正增大，V逆减小，故平衡向右移动。
- 1
某温度时，下列反应已达到平衡：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，其△rHmΘ<0，为使平衡向右移动，应.（ ）。 A: 增加总压、降低温度 B: 升高温度、降低总压 C: 使用催化剂 D: 降低温度、增加H2O(g)的浓度
- 2
已知反应：C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)的DrHmӨ = 131.3 kJ·mol-1，为增大水煤气的产率，采取的措施是 A: 增大压力 B: 升高温度 C: 加催化剂 D: 降低温度
- 3
某温度时,下列反应已达平衡: CO(g) + H2O (g) [img=31x10]17e0b575df78408.png[/img] CO2(g) + H2(g) △rHm = -41.2kJ·mol–1,为提高CO转化率,可采用 A: 压缩容器体积,增加总压力 B: 扩大容器体积,减小总压力 C: 升高温度 D: 降低温度
- 4
某温度时，反应：CO(g)＋H2O(g) ⇌ CO2(g)＋H2(g) (ΔHΘ为负值)，已达平衡，为要提高CO转化率，可采取的方法是（ ）。 A: 增大体系总压 B: 减小总压力 C: 升高温度 D: 降低温度