对于可逆反应:C(s)+H2O(g)⇋CO(g)+H2(g),ΔrHmΘ〉0,升高温度使V正增大,V逆减小,故平衡向右移动。
举一反三
- 对于可逆反应: C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (ΔHθ>0),升高温度,使正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向右移动。
- 对可逆反应:C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g),DrHmӨ >0,升高温度,使正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向右移动。.
- 对反应系统C(s)+H2O(L)=CO(G)+H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol-1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。()
- 对于可逆反应C(s) + H2O(g) ==CO (g)+ H2(g),ΔH>0,下列说法正确的是( )。 A: 升高温度,平衡常数增大,平衡正向移动 B: 升高温度v正增大,v逆减小,平衡正向移动 C: 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡无影响 D: 加入催化剂,v正增加、v逆减小,平衡正向移动
- 可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△rHmΘ>0,下面说法正确的是: A: 在标准态下,低温下正向反应是非自发进行的 B: 升高温度使v正增大,v逆减小,故平衡向右移动 C: 由于反应前后分子数目相同,增加压力对平衡没有影响 D: 加入催化剂可使v正增大,故平衡向右移动