在0.5mol/L的H2SO4溶液中， 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 ( ) V
A: 0.39,
B: 0.29,
C: 0.48,
D: 0.5
A: 0.39,
B: 0.29,
C: 0.48,
D: 0.5
B
举一反三
- 中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中， 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 ( ) V
- 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，则此滴定反应的化学计量点电势为()V
- 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为 ( ) V A: 0.5 B: 0.86 C: 0.27 D: 0.18
- 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为 ( ) V A: 0.5 B: 0.86 C: 0.27 D: 0.18
- 中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为 ( ) V
内容
- 0
中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为 ( ) V
- 1
中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3+ +Sn2+=2Fe2+ +Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的平衡常数对数值(lgK’)为 ( )
- 2
在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3+ +Sn2+=2Fe2+ +Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的平衡常数对数值(lgK’)为 ( ) A: 10, B: 20, C: 5, D: 0.59
- 3
中国大学MOOC: 在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68 V和1.39 V，则此滴定反应的平衡常数对数值(lgK’)为 ( )
- 4
在1mol/L的H2SO4溶液中，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++8H2O，已知铁电对和锰电对的条件电势分别为：0.68 V和1.39 V，则此滴定反应的平衡常数对数值(lgK’)为 ( ) A: 12, B: 60, C: 2.4, D: 0.71