在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68V和0.09V，则此滴定反应的化学计量点电势为()V
举一反三
- 中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中， 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 ( ) V
- 在0.5mol/L的H2SO4溶液中， 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 ( ) V A: 0.39, B: 0.29, C: 0.48, D: 0.5
- 中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为 ( ) V
- 中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围起始边界为 ( ) V
- 在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，若滴定要求的误差需小于0.1%，则此滴定突跃范围结束边界为 ( ) V A: 0.5 B: 0.86 C: 0.27 D: 0.18