一定温度下，可逆反应N2O4（g）=2NO2（g）在恒温容器中达到化学平衡时，如果N2O4的分解率为25%，那么反应系统的总压力是N2O4未分解前的（）倍
A: 0.25
B: 1.25
C: 1.5
D: 1.75
A: 0.25
B: 1.25
C: 1.5
D: 1.75
举一反三
- 某温度下，反应N2O4（ g ）<--> 2NO2（g）达到平衡，如N2O4的分解率为25%，此时混合气体的总压力是N2O4未分解前的
- 某温度时,反应 N2O4 (g) 2 NO2 (g) 达到平衡,如N2O4 的分解率为25%,则此时混合气体的总压力是N2O4 分解前压力的 A: 0.75倍 B: 1.75倍 C: 1.50倍 D: 1.25倍
- 将一定量N2O4气体加热分解，反应N2O4(g)[img=44x12]1803b78bfc8e641.png[/img]2 NO2(g)在一定温度下达 到平衡时总压力为pΘ，测得N2O4转化率为50%,则平衡常数Kp为( ) A: 1/2pΘ B: 4/3pΘ C: 2/3pΘ D: 1/3pΘ
- 反应N2O4(g)=2NO2(g)是一个熵________的反应。在恒温恒压下达到平衡，如果增大n(N2O4):n(NO2)，平衡将向________移动，n(NO2)将________；若向该系统中加入Ar(g)，n(NO2)将________，α(N2O4)将________。（除第二个空，其余空填增加或减小）
- N2O4(g)的分解反应为N2O4(g)2NO2(g)，在25℃时，，试求此温度下，当体系的平衡总压为200kPa时，N2O4(g)的平衡转化