在300K一个大气压下，某组成为xB=0.75的溶液上方B的蒸气压为纯B的饱和蒸气压的60%，从大量该溶液中取出1mol纯B，则该过程Gibbs自由能变化为：
A: 1274.1 J/mol
B: 717.5 J/mol
C: -1274.1 J/mol
D: -717.5 J/mol
A: 1274.1 J/mol
B: 717.5 J/mol
C: -1274.1 J/mol
D: -717.5 J/mol
举一反三
- 在300K一个大气压下，某组成为xB=0.75的溶液上方B的蒸气压为纯B的饱和蒸气压的60%，同温、同压下从大量该溶液中取出1mol纯B，则该过程的Gibbs自由能变化为（ ）J/mol，保留整数
- 某化学反应在300K、下于烧杯中进行，放热60 kJ·mol，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJ·mol，反应在试管中进行时其环境的熵变为（ ）。 A: 200 J·K·mol B: -200 J·K·mol C: -180 J·K·mol D: 180 J·K·mol
- 1 mol理想气体在273 K时从1po等温可逆膨胀到0.1po，则过程的ΔG为<br/>(<br/>) A: 1249 J·mol–1 B: 5226 J·mol–1·K–1 C: 5226 cal D: –5226 J
- 在温度T时，某纯液体的饱和蒸气压为11.732 kPa，当0.2 mol的一非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5.332 kPa。假设蒸气为理想气体，则在该溶液中溶剂的活度系数为 A: 2.27 B: 0.568 C: 1.8 D: 0.23
- 310 K 时，纯水的饱和蒸气压为6.275 kPa，现有1 mol不挥发性物质B溶于4 mol的水中形成溶液，若溶液中水的活度为0.41（以纯水为标准态），则溶解过程中1 mol水的$\Delta G(\rm\ J\cdot mol^{-1}\ )$ A: -557 B: -2298 C: -4118 D: 4118