已知反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△rHΘm（298.15）=―91.8kJ·mol-1，请比较400K、500K、600K时的K值大小。
举一反三
- 已知在298.15 K时，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)反应热为ΔrHθ= -23.06 kJ·mol-1 (ΔfHmθ(NH3,g,298.15K)=-46.11kJ·mol-1)，则该反应的ξ为 mol A: 1 B: 2 C: 1/2 D: 1/4
- 已知反应 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔrHθm =-92.0kJ·mol-1，则下列表示正确的是（ ）。 A: Kθ (300K)>; Kθ (500K) B: Kθ (300K)= Kθ (500K) C: Kθ (300K)<; Kθ (500K) D: 无法判断
- 已知下列反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (1)1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) (2) 1/3N2(g) + H2(g) = 2/3NH3(g) (3)的平衡常数分别为 Kθ1 、Kθ2 、Kθ3 ，则它们的关系是 A: Kθ1=Kθ2=Kθ3 B: Kθ1 = (Kθ2)2 = (Kθ3)3 C: Kθ1 =3/2Kθ2 =2/3Kθ3 D: Kθ1 = (Kθ2)1/2 = (Kθ3)1/3
- 设某温度时合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的标准平衡常数为K⊖，则反应NH3（g）= 1/2N2（g）+3/2H2（g）是（ ）。 A: (K⊖)2 B: (K⊖)1/2 C: (K⊖)-1/2 D: (K⊖)-2
- 某温度时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K☉=a,则反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的K=()。 A: a B: a2 C: 1/a D: a1/2