对于气相反应 I 2( g ) ＝ 2 I( g ) 处于平衡时 ： ⑴ 升高温度 ，平衡常数加大还是减小 ？为什么 ？ ⑵ 压缩体积时 ，I 2( g ) 的解离度是增大还是减小 ？ ⑶ 恒容条件下充入 N2( g ) ，I 2( g ) 的解离度是增大还是减小 ？ ⑷ 恒压条件下充入 N2( g ) ，I 2( g ) 的解离度是增大还是减小 ？
⑴ 升高温度 ，平衡常数加大 ，因为I 2( g )离解是吸热过程 。 ⑵ 压缩体积时 ，I 2( g ) 的解离度是减少 ，因为总体积减少 ，平衡向左移动 。 ⑶ 恒容条件下充入 N2( g ) ，I 2( g ) 的解离度不变 ，因为I 2( g )和 I( g )分压不变 。 ⑷ 恒压条件下充入 N2( g ) ，I 2( g ) 的解离度加大 ，因为体系体积增大 ，平衡右移 。
举一反三
- 反应 N2（g）＋ 3 H2（g）＝ 2 NH3（g），ΔHΘ<;0 ，升高温度时，正反应速率 υ 和逆反应速率υ’的变化为 A: υ增大，υ’减小 B: υ减小，υ’增大 C: υ增大，υ’增大 D: υ减小，υ’减小
- 根据平衡移动原理 ，讨论下列反应：2 Cl2 (g) ＋ 2 H2O (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O2 (g) ΔrHm > 0当反应达到平衡时，下列左面的操作条件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变，体积不变）？⑴ 增大容器体积 → n ( H2O，g)⑵ 加 O2 → n ( O2，g)⑶ 减小容器体积→ p ( Cl2，g)⑷ 减小容器体积→ KΘ⑸ 升高温度→ KΘ⑹ 加入氮气 → n ( HCl，g)
- 根据平衡移动原理 ，讨论下列反应 ： 2 Cl2 (g) ＋ 2 H2O (g) ＝ 4 HCl (g) ＋ O2 (g) Δ rHm > 0 当反应达到平衡时 ，下列左面的操作条件改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的 ，是指温度不变 ，体积不变）？ ⑴ 增大容器体积 n ( H2O ，g ) ⑵ 加 O2 n ( O2 ，g ) ⑶ 减小容器体积 p ( Cl2 ，g ) ⑷ 减小容器体积 KΘ ⑸ 升高温度 KΘ ⑹ 加入氮气 n ( HCl ，g )
- 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（ ） A: 增大体积使压强减小 B: 体积不变，充入N2使压强增大 C: 体积不变，充入He使压强增大 D: 压强不变，充入气体Ne
- N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。 A: ν增大，ν＇减小 B: ν减小，ν＇增大 C: ν增大，ν＇增大 D: ν减小，ν＇减小
内容
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一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡向着（）的方向移动。 A: 增大H2的分压 B: 减小N2的分压 C: 减小NH3的分压 D: 减小平衡常数
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保持温度不变，在可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动（） A: 恒P时，充入NH<sub>3</sub> B: 恒V时，充入N<sub>2</sub> C: 恒V时，充入He
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反应PCl5(g)≒PCl3(g)＋Cl2(g)，一定温度下，PCl5(g)的解离度为α，下列哪个反应可使α增大？ A: 增加压力使体积缩小一倍 B: 体积不变，通入N2气使压力增大一倍 C: 压力不变，通入N2气使体积增大一倍 D: 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍
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在一定温度下，一定量PCl5(g)在一密闭刚性容器中达到平衡PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍，则PCl5的解离度（ ） A: 增大 B: 减小 C: 不变 D: 不确定
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在一定温度压力下,反应 N2O4(g) = 2 NO2(g) ΔrHmΘ > 0 。达到平衡后能使 N2O4 解离度增加的操作是保持体积不变,加入Ar 气使体系压力增大一倍。