通常活化能大的反应，其反应速率 ；加入正催化剂可使反应速率 ，这主要是因为活化能 ，因而活化分子 的缘故。
小增大降低百分数增大
举一反三
内容
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催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。 A: 对 B: 错
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下列关于反应速率与活化分子说法正确的是： A: 浓度改变活化分子百分数，所以加快反应速率 B: 温度降低活化能，所以提高活化分子百分数加快反应速率 C: 正反应的活化能高，则逆反应的活化能也高 D: 活化能是反应的本性，所以不能改变
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活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响
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增加反应物浓度,反应速率加快的原因是( )。 A: 降低了正反应活化能 B: 增加了活化分子的百分数 C: 增加了单位体积内活化分子总数 D: 增加了正反应活化能
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在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为______ 了反应活化能，活化分子数 ______ ，速率常数k______ 。（填写增大，降低，不变等具有趋势类型的答案）