水的硬度以水中（ ）的总浓度表示。
A: Mg2+和Ca2+
B: Fe2+和Mg2+
C: Ca2+ 和Zn2+
D: Zn2+和Fe2+
A: Mg2+和Ca2+
B: Fe2+和Mg2+
C: Ca2+ 和Zn2+
D: Zn2+和Fe2+
A
举一反三
- 电解含Cu2+、Fe2+、Zn2+和Ca2+的电解质水溶液，阴极最先析出的是()。 A: Zn B: Fe C: Cu D: Ca
- 下列氢氧化物中，具有两性的是 A: Mg(OH)2 B: Zn(OH)2 C: Ca(OH)2 D: Ba(OH)2
- 分别比较下列性质的大小：（用 > 、< 表示） ⑴ 与水反应的速率： MgO BaO ； ⑵ 溶解度： CsI LiI ；CsF LiF ；LiClO4 KClO4 ； ⑶ 碱性的强弱：Be (OH)2 Mg (OH)2 ； Mg (OH)2 Ca (OH)2 ； ⑷ 分解温度：Na2CO3 MgCO3 ； CaCO3 BaCO3 ； ⑸ 水合能：Be2＋ Mg2＋ ； Ca2＋ Ba2＋ ； Na＋ K＋
- Mg(OH)2和MnCo3的Ksp数值相近,在Mg(OH)2和MnCo3两份饱和溶液中Mg2+和Mn2+浓度的关系?
- 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φɵ (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ， φɵ (Ca2+/ Ca) = -2.866 V, φɵ (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ， φɵ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ：
内容
- 0
在水硬度测定中，在Ca2+、Mg2+共存时，如果要单独测定水中Ca2+，则Mg2+成干扰离子，可加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，消除干扰。这是
- 1
含Ca(OH)2和Mg(HCO3)2的地下水有苦味。
- 2
假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
- 3
根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是 A: H2 ＋ Cl2 ＝ 2 HCl (aq) B: Cu ＋ 2 Fe3＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2 Fe2＋ C: Zn ＋ Ni2＋ ＝ Zn2＋ ＋ Ni D: 2 Hg2＋ ＋ Sn2＋ ＋ 2 Cl－ ＝ Hg2Cl2(s) ＋ Sn4＋
- 4
今在铵盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe（OH）3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是（）。 A: 四种离子都增加 B: 四种离子都减少 C: Ca、Mg增加而Zn、Ni减少 D: Zn、Ni增加而Ca、Mg减少