Mg(OH)2和MnCo3的Ksp数值相近,在Mg(OH)2和MnCo3两份饱和溶液中Mg2+和Mn2+浓度的关系?
举一反三
- Mg(OH)2和MnCO3的溶度积常数数值相近，在Mg(OH)2和MnCO3两份饱和溶液中c(Mg2+) = c(Mn2+)。
- 假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
- 中国大学MOOC: 在 Mg(OH)2 饱和溶液中加 MgCl2 ，使 Mg2＋浓度为 0.010 mol·L-1，则该溶液的 pH 为(KspΘMg(OH)2 = 1.8×10-11 )
- 已知Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，则Mg(OH)2的饱和溶液中[OH-]等于
- 已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是 A: 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B: 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 C: 25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 D: 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2