理想气体恒温膨胀做功时ΔU＝0，故Q＝－W，即热全部转化为功。这与热力学第二定律的说法是否矛盾？
举一反三
- 理想气体等温膨胀，ΔU=0，依热力学第一定律有： ΔU = Q ＋ W = 0 即： Q = －W (该过程将热全部变为了功) 问： 该过程是否违反热力学第二定律，为什么？
- 理想气体经等温膨胀后，由于∆ =0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。
- “理想气体恒温可逆膨胀△U= 0、Q= -W，说明从单一热源吸热可以全部转化为功”，违背了热力学第二定律开尔文（Kelvin）叙述。（）
- 理想气体定温可逆膨胀过程ΔU=0，Q=W。说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功，这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛盾？为什么？
- 理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律。