理想气体恒温膨胀做功时ΔU＝0，故Q＝－W，即热全部转化为功。这与热力学第二定律的说法是否矛盾？
不矛盾。热力学第二定律的说法是：不可能在热全部转化为功的同时不引起其它变化。
举一反三
- 理想气体等温膨胀，ΔU=0，依热力学第一定律有： ΔU = Q ＋ W = 0 即： Q = －W (该过程将热全部变为了功) 问： 该过程是否违反热力学第二定律，为什么？
- 理想气体经等温膨胀后，由于∆ =0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。
- “理想气体恒温可逆膨胀△U= 0、Q= -W，说明从单一热源吸热可以全部转化为功”，违背了热力学第二定律开尔文（Kelvin）叙述。（）
- 理想气体定温可逆膨胀过程ΔU=0，Q=W。说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功，这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛盾？为什么？
- 理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律。
内容
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理想气体进行恒温可逆膨胀，ΔU=0, Q= - W. 即所吸收的热量全部变成了功，ηR=1。此结果违背了热力学第二定律。
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理想气体在等温膨胀过程中ΔU = 0, Q = -W , 系统将从环境中吸收的热量完全转化为功, 这与开尔文说法不符（）
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理想气体等温膨胀过程中DU = 0，Q = -W，即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了膨胀功，这是热力学第一定律的必然结果，但却违反了热力学第二定律。
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理想气体在等温可逆膨胀过程中，ΔU=0，Q=-W，即在膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这违反了热力学第二定律。 A: 正确 B: 错误
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理想气体恒温膨胀过程热力学能不变,是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功?