理想气体定温可逆膨胀过程ΔU=0，Q=W。说明理想气体从单一热源吸热并全部转变为功，这与热力学第二定律的开尔文表述有无矛盾？为什么？
举一反三
- “理想气体恒温可逆膨胀△U= 0、Q= -W，说明从单一热源吸热可以全部转化为功”，违背了热力学第二定律开尔文（Kelvin）叙述。（）
- 气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。
- 理想气体恒温膨胀做功时ΔU＝0，故Q＝－W，即热全部转化为功。这与热力学第二定律的说法是否矛盾？
- 理想气体等温膨胀，ΔU=0，依热力学第一定律有： ΔU = Q ＋ W = 0 即： Q = －W (该过程将热全部变为了功) 问： 该过程是否违反热力学第二定律，为什么？
- 一定质量的理想气体经历一等压膨胀过程，在该过程中气体对外做功为W,气体吸热为Q，过程前后热力学能的增量为ΔU，则W、Q、ΔU三个量中最大的量为________________.