体系不做非体积功的等压过程,吸收的热Qp与体系的焓变关系为( )
A: Qp > △H
B: Qp < △H
C: Qp = △H
D: Qp = △U
A: Qp > △H
B: Qp < △H
C: Qp = △H
D: Qp = △U
C
举一反三
- 对△H=QP,下列叙述中正确的是 A: 因为△H=QP,所以QP也有状态函数的性质 B: 因为△H=QP,所以焓可被认为是体系所含的热量 C: 因为△H=QP,所以定压过程中才有焓变△H D: 在不做非体积功条件下,定压过程体系所吸收的热量,全部用来增加体系的焓值
- 反应H2(g) + SO2(g) ⇌ O2(g) + H2S (g)的QV与Qp、∆U与∆H的关系是( )。 A: QV = Qp, ∆U = ∆H B: QV < Qp, ∆U = ∆H C: QV < Qp, ∆U < ∆H D: QV > Qp, ∆U > ∆H
- 下列关于恒压反应热(QP)、焓(H)、焓变(ΔH)的说法正确的是()。 A: H是组合函数,不是状态函数 B: 焓就是体系所含的热 C: 在恒温恒压不做非体积功的封闭体系中进行的化学反应,ΔH = QP D: 对于有气体参与的化学反应的ΔH ≈ ΔU
- 定容和定压热效应分别可表示为:______、______。 A: QV=△H,QP=△U; B: QV=△U,QP=△H; C: QV=△H,QP=△H; D: QV=△U,QP=△U;
- 定容和定压热效应可分别表示为( )、( ) A: Qv=△H,Qp=△U B: Qv=△H,Qp=△H C: Qv=△U,Qp=△H D: Qv=△U,Qp=△U
内容
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中国大学MOOC: 对于下列的四种表述:(1)因为△H=Qp,所以只有等压过程才有△H(2)因为 △H = Qp ,所以Qp也具有状态焓数的性质(3)公式△H=Qp只适用于封闭体系(4)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程,其热量只决定于体系的始态和终态
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反应H2(g) + SO2(g) ⇌ O2(g) + H2S (g)的QV与Qp、∆U与∆H的关系是( )。 A: QV = Qp, ∆U = ∆H B: QV ; Qp, ∆U >; ∆H
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对于下列的四种表述:(1)因为△H=Qp,所以只有等压过程才有△H(2)因为△H=Qp,所以Qp也具有状态焓数的性质(3)公式△H=Qp只适用于封闭体系(4)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程,其热量只决定于体系的始态和终态 A: (1)(4) B: (3)(4) C: (2)(3) D: (1)(2)
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在非体积功为零的定压过程中有Qp=△H,因为△H是状态函数,所以Qp也是状态函数 A: √ B: ×
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由于∆H = Qp,因此Qp也与焓一样,属于状态函数。