CH4、NH3及H2O分子中心原子都采取sp3杂化，三者的分子构型及键角均相同。
举一反三
- 关于CH4、H2O、NH3下列说法错误的是： A: CH4分子中的键角最大。 B: H2O分子中的键角最小。 C: 三种分子的中心原子均为不等性的sp3杂化。 D: H2O、NH3都是极性分子。
- 下列各组分子中，中心原子均发生sp3杂化且分子的空间构型相同的是 A: CCl4、NH3 B: CH4、H2S C: H2S、H2O D: H2O、CCL4
- NH3分子中，N原子的轨道杂化类型及NH3分子的空间构型是： A: sp2杂化、正三角型 B: sp杂化、直线型 C: sp3杂化、V字型 D: sp3杂化、三角锥型
- NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 A: NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化 B: NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C: 中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 D: NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
- 下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是： A: CH4、CCl4； B: CCl4、SiF4； C: BCl3、H2O D: H2O、NH3。