浓度均为5x10^-2mol•L^-1的Zn2+和Ni2+混合溶液用电解法分离,试问哪一种离子先析出?阴极电位应维持在什么范围内才能使它们定量分离?已知
举一反三
- 在控制阴极电位电解法中,浓度相同的两种两价离子( ) A: 只要它们的析出电位相差0.3V就可以定量分离 B: 只要它们的析出电位相差0.15V就可以定量分离 C: 不能分离 D: 都不正确
- 原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）
- 中国大学MOOC: 某酸性溶液中,Fe3+和Zn2+离子的浓度均为0.010 mol·L-1, 则可以分离这两种离子的pH范围大约为(已知Fe(OH)3的Ksp = 2.64 × 10-39,Zn(OH)2的Ksp = 6.86 × 10-17)
- 在银离子和铜离子的混合溶液中，采用电解法进行电镀时，一定是银在阴极先析出
- 在银离子和铜离子的混合溶液中，采用电解法进行电镀时，一定是银在阴极先析出 A: 正确 B: 错误