中国大学MOOC: 某酸性溶液中,Fe3+和Zn2+离子的浓度均为0.010 mol·L-1, 则可以分离这两种离子的pH范围大约为(已知Fe(OH)3的Ksp = 2.64 × 10-39,Zn(OH)2的Ksp = 6.86 × 10-17)
举一反三
- 在1.0 mol·L-1 的ZnSO4溶液中，含有杂质Fe3+，欲使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀除去，而不使Zn2+沉淀，问溶液的pH值应控制在什么范围？ 已知 Ksp{Zn(OH)2}=1.2×10-17，Ksp{Fe(OH)3}=4.0×10-38。
- 【单选题】在溶液中有浓度均为0.01 mol·L -1 的Fe 3+ ,Cr 3+ ,Zn 2+ ,Mg 2+ 等离子,当氢氧化物开始沉淀时,哪种离子所需的pH值最小?()。 已知 [Fe(OH) 3 ]=1.1×10 -36 , [Cr(OH) 3 ]=7.0×10 -31 , [Zn(OH) 2 ]=1.0×10 -17 , [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 。 (5.0分) A. Fe 3+ B. Cr 3+ C. Zn 2+ D. Mg 2+
- 在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V
- 用2×10-2mol/L EDTA滴定同浓度的Fe3+溶液(KSP Fe（OH）3=10-37.4 ) ，则酸度范围中的最高pH为2.1
- 100 ml含有2.0×10-2 mol·L-1Sn2+和2.0×10-2 mol·L-1Mg2+的溶液与100 ml 0.080mol·L-1 NH3·H2O 溶液混合。已知Ksp (Sn(OH)2 )=5.45×10-28；Ksp(Mg(OH)2 )=5.61×10-12；Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5。求：(1)能否生成Sn(OH)2和Mg(OH)2沉淀，或能否将两种金属离子分离完全?(2) 达平衡时，溶液pH值是多少?(3) 若要使这两种离子分离完全，溶液pH值应控制在什么范围?