氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。
A: 正确
B: 错误
A: 正确
B: 错误
举一反三
- 氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。
- 氟的电子亲合能和F2的离解能小于氯，原因是元素氟的( ) A: 原子半径小，电子密度大，斥力大 B: 原子半径大，电负性大 C: 原子半径小，电离势高 D: 以上三者都有
- 比较大小(用>或<填空)(1)电负性 I Br F O(2)电子亲合能Cl F Cl Br(3)原子半径 Cu Ni N O(4)电离能 NO F Cl
- 【单选题】absorption-spectra-x.pdf F2吸收光不在可见光范围内,因此F2无色。 Cl2、Br2、I2吸收的光在可见光范围内,Cl2、Br2、I2表现出不同的颜色。 而且F2、Cl2、Br2、I2吸收光的波长依次增大,原因是 (10.0分) A. 单质中形成共价键,其中Cl2、Br2、I2共价键键能依次减少。 B. F2、Cl2、Br2、I2分子量依次增大。 C. F2、Cl2、Br2、I2的分子轨道中,能量最高的电子占据轨道与能量最低的空轨道之间的能量差依次减少。 D. F2、Cl2、Br2、I2的分子轨道中,能量最高的电子占据轨道与能量最低的空轨道之间的能量差依次增大
- 中国大学MOOC: F2，Cl2，Br2，I2的键能(KJ/mol)分别为155，243，193，151，则最强键为( )