根据盖斯定律可得，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关
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举一反三
内容
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化学反应的热效应只与反应途径有关,而与反应的始,终状态无关。(<br/>)
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对于盖斯定律，下列表述不正确的是（） A: 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化； B: 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关； C: 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关； D: 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关.
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状态函数的变化值，只取决于反应的始态和终态,而与途径无关。
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盖斯定律反映了（ ） A: 热是状态函数 B: 状态函数的性质 C: △Ｈ 取决于反应体系的始终态，也与途径有关。 D: △Ｈ 取决于反应体系的始终态，而与途径无关。
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盖斯定律指出：反应的热效应与反应进行的途径无关，只与系统的（）和（）有关。