某一元弱酸(HA)试样1.250g溶于50.00mL水中,需41.20mL 0.0900mol00b7L–1 NaOH滴至终点。已知加入8.24mL NaOH时,溶液pH=4.30,求:
(1) 弱酸的摩尔质量;(5分)
(2) 弱酸的解离常数Ka;(10分)
(3) 计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。(5分)
(1) 弱酸的摩尔质量;(5分)
(2) 弱酸的解离常数Ka;(10分)
(3) 计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。(5分)
举一反三
- 某一弱酸HA试样0.6250 g,用水溶液稀释至50.00 mL,可用20.60 mL 0.09000mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入4.12 mL NaOH时溶液的pH= 4.30。(1)求该弱酸的摩尔质量;(2分)(2)计算弱酸的解离常数Ka;(3分)(3) 计量点的pH,可选择何种指示剂?(3分)
- 一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/L NaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mL NaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:(1)HA的分子量;(2)HA的Ka;(3)计算化学计量点时的pH值;(4)应选用何种指示剂?
- 称取纯一元弱酸1.250 g溶于水中并稀释至50.00 mL,用0.1000 mol/L NaOH滴定,消耗NaOH 50.00 mL到计量点,计算弱酸的式量为( )。
- 某一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50.00mL使其溶解,然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH为4.30,则HA的分子量=();=HA的Kaθ=();计算化学计量点时的pH=();应选用()指示剂。
- 中国大学MOOC: 取50.00 mL 0.1002 mol/L的某一元弱酸,与25.00 mL 0.1002 mol/L NaOH混合,将混合溶液稀释至100.00 mL,测得pH为5.35,此弱酸的解离常数为: