通常像[img=127x26]1803be01bc1d4a2.png[/img]等18电子构型的离子，其极化力较大，极化率也较大。因此，当它们与变形性较强的阴离子构成晶体时，常有明显的极化作用，而使键型、晶型发生改变。
举一反三
- 通常像Ag+、Cd2+、Hg2+等18电子构型的离子，其极化力较大，极化率也较大。因此，当它们与变形性较强的阴离子构成晶体时，常有明显的极化作用，而使键型、晶型发生改变。
- 具有18电子构型的离子极化力和变形性都较强。（ ）
- 具有18电子构型的离子极化力和变形性都较强。（ ） A: 错 B: 对
- 一般来说，阳离子的极化力较强，变形性较大；阴离子则相反，也就是极化力较弱，变形性较差。（ ）
- 关于离子的极化力,下列说法错误的是 ( ) A: 离子的电荷越多,半径越小,产生的电场越强,极化力越强 B: 离子电荷相同,半径相近时,极化力相近 C: 18+2、18和2电子构型的离子,极化力大于9~17和8电子构型的离子 D: 离子的极化力是离子本身的电场使周围邻近离子极化变形的能力