用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5mol·L-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液的pH范围为（）。
举一反三
- 在浓度均为0.10 mol · L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中,若[H+]=2.0 mol · L-1,[br][/br] 向溶液中通入H2S至饱和,不生成沉淀的离子是 A: Zn2+、Cd2+ B: Cd2+、Hg2+ C: Zn2+ D: Zn2+、Hg2+
- 中国大学MOOC: 某酸性溶液中,Fe3+和Zn2+离子的浓度均为0.010 mol·L-1, 则可以分离这两种离子的pH范围大约为(已知Fe(OH)3的Ksp = 2.64 × 10-39,Zn(OH)2的Ksp = 6.86 × 10-17)
- 将 1 升 2 mol·L-1 氨水与 1 升 1 mol·L-1 盐酸溶液混合，混合后 OH- 离子浓度为—D—（mol·L-1） （Kb(NH3·H2O)=1.79× 10-5）
- 计算Cu2+浓度为0.010mol·L-1的溶液，(1)Cu(OH)2开始沉淀时的pH；(2)Cu2+沉淀完全，即c(Cu2+)≤10-5mol·L-1时溶液的pH。
- 溶液[H+]≥0.30mol/L时，能生成硫化物沉淀的离子是（） A: Pb2+ B: Cu2+ C: Cd2+ D: Zn2+ E: Fe2+