当用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+溶液,滴定至化学计量点时的电位是()
A: 0.68V
B: 0.86V
C: 1.44V
D: 1.06V
A: 0.68V
B: 0.86V
C: 1.44V
D: 1.06V
D
举一反三
- 中国大学MOOC: 在1 mol/L 硫酸溶液中,以Ce(IV) (电极电位是1.44 V)标准溶液滴定Fe(II)溶液(电极电位是0.68 V),化学计量点的电位是( )V。
- 电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的条件电极电位分别为1.44V和0.68V,当用Ce4+标准溶液滴定Fe2+溶液时,化学计量点的电极电位为 A: 1.44V B: 0.68V C: 1.06V D: 0.76V
- 已知在1.0mol·L-1H2SO4溶液中,电对Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+的条件电极电势分别为1.44V和0.68V,在此条件下用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值为 A: 2.12V B: 0.86V C: 1.06V D: 1.26V
- 在 1 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液中,以 0.05 mol · L -1 Ce 4+ 溶液滴定 0.05 mol · L -1 Fe 2+ , sp 时电势为 1.06 V , ( 滴定突跃的电位为 0.86 ~ 1.26 V) ,指示剂应选择:
- 0.1000mol/L Ce4+标准溶液滴定同浓度的Fe2+, 计量点电位及应选的指示剂是 A: 0.75 V, 二苯胺 B: 0.86 V, 二苯胺磺酸钠 C: 1.05 V,淀粉 D: 1.06 V, 邻二氮菲亚铁
内容
- 0
在1mol/LH2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,化学计量时的电位E=V,突跃范围(99.9%~100.1%)是V。(其中EθFe3+/Fe2+=0.68V,EθCe4+/Ce3+=1.44V)
- 1
已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25℃时电极电位分别为0.77 V和1.51V,则用KMnO4溶液滴定Fe2+时,化学计量点时的电位应为 V。
- 2
在 1mol/L H 2 SO 4 介质中, Ce 4+ 与 Fe 2+ 滴定反应的平衡常数为 ,化学计量点时的电极电位为 。(已知 E` θ Ce 4+ /Ce 3+ =1.44V , E` θ Fe 3+ /Fe 2+ =0.68V )
- 3
中国大学MOOC: 已知在1. 0mol·L-1H2SO4溶液中,电对Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+的条件电极电势分别为1.44V和 0.68V,在此条件下用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值为:
- 4
1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,化学计量点时的电位φsp =( )。 [ φθ' (In) =0.85V, φθ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V, φθ'(Ce4+/Ce3+)=1.44V] 。 A: 0.68V B: 1.44V C: 0.85V D: 1.06V