在0.5mol/L的H2SO4溶液中， Fe3+ +e=Fe2+ 的条件电势分别为0.68 V。已知三价铁离子与氯离子可形成较稳定的配位化合物，则在1mol/L的HCl溶液中，电对的条件电势( ) A: 大于0.68V B: 小于0.68V C: 等于0.68V D: 以上三项都不正确

当NPN硅三极管处于放大状态时，发射结电压VBE最可能等于______。 A: –0.69 V B: 0.2 V C: 0.68V D: 1.5 V

已知Eϴ(Cu2+/Cu+) = 0.16 V,Eϴ(Cu+/Cu) = 0.52 V,则Eϴ(Cu2+/Cu)为 ( )。 A: 0.68 V B: 0.18 V C: 0.34 V D: 0.38 V

对于金属M，EӨ(M2+/M) = -0.40 V，EӨ(M3+/M) = -0.04 V，则EӨ(M3+/ M2+)的值为 A: 0.96 V B: 0.68 V C: -0.44 V D: 1.00 V

用[img=37x22]17de9211df53bc6.png[/img]滴定[img=39x22]17de9211ec12e65.png[/img]在化学计量点的电位是[img=243x37]17de9211f908690.png[/img]( ) A: 0.75 V B: 0.68 V C: 0.41 V D: 0.32 V

在1mol/LH2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,化学计量时的电位E=V，突跃范围(99.9%~100.1%)是V。(其中EθFe3+/Fe2+=0.68V,EθCe4+/Ce3+=1.44V)

中国大学MOOC: 在1 mol/L 硫酸溶液中，以Ce(IV) （电极电位是1.44 V）标准溶液滴定Fe(II)溶液（电极电位是0.68 V），化学计量点的电位是（ ）V。

用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为---(    )   E'(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V

已知Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+的平衡常数lgK=（），化学计量点的电位为（）V。

中国大学MOOC: 在0.5mol/L的H2SO4溶液中， 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的化学计量点电势为 ( ) V