在1mol/LH2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,化学计量时的电位E=V，突跃范围(99.9%~100.1%)是V。(其中EθFe3+/Fe2+=0.68V,EθCe4+/Ce3+=1.44V)
举一反三
- 在 1mol/L H 2 SO 4 介质中， Ce 4+ 与 Fe 2+ 滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知 E` θ Ce 4+ /Ce 3+ =1.44V ， E` θ Fe 3+ /Fe 2+ =0.68V ）
- 1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ （In） =0.85V， φθ＇ （Fe3+/Fe2+）=0.68V， φθ＇（Ce4+/Ce3+）=1.44V] 。 A: 0.68V B: 1.44V C: 0.85V D: 1.06V
- 1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]
- 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为---( ) E'(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V
- 中国大学MOOC: 在1 mol/L 硫酸溶液中，以Ce(IV) （电极电位是1.44 V）标准溶液滴定Fe(II)溶液（电极电位是0.68 V），化学计量点的电位是（ ）V。