已知某可逆反应的 (¶ΔrHm/¶T)p= 0,则当反应温度降低时其熵变ΔrSm:
举一反三
- 已知可逆反应的(∂ΔrHm/∂T)p=0,则当反应温度降低时其熵变ΔrSm: A: 减小 B: 增大 C: 不变 D: 难以判断
- 某反应2AB(g)→A(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该正反应的⊿rHmɵ(T)和⊿rSmɵ(T)应为() A: ⊿rHmɵ(T)<0,⊿rSmɵ(T)>0 B: ⊿rHmɵ(T)<0,⊿rSmɵ(T)<0 C: ⊿rHmɵ(T)>0,⊿rSmɵ(T)>0 D: ⊿rHmɵ(T)>0,⊿rSmɵ(T)<0
- 反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g),在高温时正反应自发进行,其逆反应在198K时为自发的,则逆反应的ΔrSmƟ与ΔrHmƟ 是( ) A: ΔrHmƟ > 0 和ΔrSmƟ> 0 B: ΔrHmƟ < 0和ΔrSmƟ> 0 C: ΔrHmƟ > 0和ΔrSmƟ< 0 D: ΔrHmƟ < 0和ΔrSmƟ< 0
- 反应MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆反应在298K时为自发的,则逆反应的⊿rHmӨ和⊿rSmӨ是: A: ⊿rHmӨ>0,⊿rSmӨ>0 B: ⊿rHmӨ<0,⊿rSmӨ>0 C: ⊿rHmӨ>0,⊿rSmӨ<0 D: ⊿rHmӨ<0,⊿rSmӨ<0
- 在恒温,恒压下可逆电池反应,求算熵变的公式为ΔrSm=ΔrHm/T