某电池(-)A∣A2+(0.1 mol/L)‖B2+(1.0×10-2
mol/L)∣B(+)的电动势E为0.27 V，则该电池的标准电动势Eθ为（ ）
A: 0.24 V
B: 0.27 V
C: 0.30 V
D: 0.33 V
mol/L)∣B(+)的电动势E为0.27 V，则该电池的标准电动势Eθ为（ ）
A: 0.24 V
B: 0.27 V
C: 0.30 V
D: 0.33 V
C
举一反三
- 已知某电池(-)A│A2+(0.1 mol•L－1)‖B2+(0.01 mol•L－1)│B(+)的电动势是 0.27 V，则该电池的标准电动势为（） A: 0.24 V B: 0.27 V C: 0.30 V D: 0.33 V
- 某电池（-）A|[img=31x25]1803d8d954c6404.png[/img](0.1 mol/L) ||[img=32x25]1803d8d95d631e3.png[/img](0.01 mol/L )|B(+)的电动势为0.27 V，则该电池的标准电动势为 V。 A: 0.24 B: 0.27 C: 0.30 D: 0.33
- 某现有原电池（-）A│A2+ (0.1 mol·dm-3)║B2+ (0.01 mol·dm-3)│B (+)的电动势为0.27V，则该电池的标准电动势为
- 将二铂丝插入Sn2+浓度为 0.2 mol·kg-1,Sn4+浓度为0.02 mol·kg-1 的溶液<br/>中构成电池,则电动势为: () A: E+ (0.059/2) V B: E- 0.059 V C: 0 D: E+ 0.059 V
- 某原电池由下列两个半反应组成: A=A2+ + 2 e-, B2+ + 2 e-=B,反应 A: + B: 2+ = A2+ + B 的平衡常数是 1×104,则该原电池的标准电动势是<br>A、+1.20 v<br>B、-1.20 v C: +0.07 v D: +0.118 v
内容
- 0
某电池(-)A│A2+(0.1mol/L)‖B2+(1.0×10-2mol/L)│B(+)的电动势E为0.27V,则该电池的标准电动势E0为( ) A: 0.24V B: 0.27V C: 0.30V D: 0.33V
- 1
13 ．原电池 ( － ) Fe | Fe 2+ ( c ) || Ni 2+ (0.010 mol/L) | Ni ( + ) 在 300 K 的电动势为 0.16 V 。已知 (Ni 2+ /Ni) = -0.24 V ， (Fe 2+ /Fe) = -0.40 V ， 2.303 RT / F = 0.060 V 。则 Fe 2+ 浓度为 ( ) A. 0.0010 mol/L B. 0.010 mol/L C. 0.10 mol/L D. 1.0 mol/L/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif
- 2
中国大学MOOC: 反应 3 A2＋＋2 B ＝ 3 A ＋ 2 B3＋ 标准状态下电池电动势为1.8 v ；某浓度时，反应的电池电动势为1.6 v ，则该反应的lg KΘ为
- 3
某电池(-)A ǀ A2+(0.1mol·L-1)║B2+(1.0×10-2mol·L-1) ǀ B(+)的电池电动势E=0.27V,则该电池的标准电动势EƟ为____。
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标准Cu-Zn原电池的电动势EΘ=1.10 v ,如在铜半电池中加入少量固体Na2S,该原电[br][/br]池的电动势将 A: 大于1.10 v B: 小于1.10 v C: 等于0 v D: 并不改变