H2C2O4的Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
1.11
举一反三
- Ka1和Ka2分别为H2CO3的一级和二级电离常数，浓度为0.10 mol/L的NaHCO3溶液的： A: pH = 1/2p(Ka2×0.10) B: pH =1/2p(Ka1×0.10) C: pH = 1/2(pKa1 + pKa2) D: pH = 1/2(pKa2－1)
- 用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5)，两级离解出的H+
- 计算下列物质水溶液的pH值。(1)0.10mol/L乙酸溶液,pH=(Ka=1.8×10-5)(2)0.20mol/L氨水(NH3·H2O),pH=(Kb=1.8×10-5)
- 含 0.0010 mol/L HCl 和 0.10 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5)）的混合溶液的 pH 值为
- 若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为
内容
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草酸为二元弱酸,其Ka1=5.9×10-2 , Ka2=6.4×10-5,两级解离H+能被分步滴定。
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下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突跃的是（ ） A: H2S（Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15） B: H2C2O4（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5） C: H3PO4（Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13） D: HCl+一氯乙酸（一氯乙酸的Ka=1.4×10-3）
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下列哪一种酸不能用NaOH溶液直接滴定？（） A: HCOOH（Ka=1.77×10） B: HBO（Ka=7.3×10） C: HAc（Ka=1.76×10） D: HCHO（Ka1=6.4×10，Ka2=2.7×10） E: CHCOOH（Ka=6.46×10）
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0.10mol/L的HAc溶液的pH为()。(Ka=1.8×10-5)
- 4
计算下列各溶液的pH值。(1) 0.1 mol/L HAc (2) 0.1 mol/L 一氯乙酸(3) 0.1 mol/L H2C2O4(4) 0.10 mol/L NaHCO3